1. حلالیت در آب
حلالیت:کمی محلول، حدود0.8 گرم در لیتر(20 درجه)، محلول کمی اسیدی (pH ≈ 4) تشکیل می دهد.
محصولات محلول:با آب واکنش می دهد تا متاوانادات (HVO3) یا به میزان کمتری پلی وانادات (مانند H2V4O11) را تشکیل دهد، بسته به غلظت و pH.
V2O5+H2O→2HVO3
اثر دما: حلالیت با افزایش دما افزایش می یابد (مثلاً تا حدود 5 گرم در لیتر در 100 درجه).
2. حلالیت در اسیدها
اسیدهای قوی (به عنوان مثال، سولفوریک، نیتریک، هیدروکلریک):
به راحتی حل می شود و یک کاتیون وانادات (VO2+) یا VO2+ (بسته به غلظت اسید و خواص کاهشی) تشکیل می دهد.
مثال (در اسید سولفوریک):
V2O5+2H2SO4→2VO2++2SO42−+2H2O
اسیدهای ضعیف (مانند اسید استیک): کمتر محلول است، نیاز به حرارت یا غلظت اسید بالا دارد.
3. حلالیت در قلیاها
قلیاهای قوی (مانند NaOH، KOH):
محلول، تشکیل وانادات بی رنگ (به عنوان مثال، متاوانادات سدیم NaVO3):
V2O5+2NaOH→2NaVO3+H2O
در قلیاهای غلیظ، پلی وانادات ها (به عنوان مثال Na3VO4) می توانند تشکیل شوند.
4. حلالیت در حلال های آلی
نامحلول: تقریباً در حلالهای آلی معمولی مانند اتانول، اتر و استون نامحلول است.
حلال های ویژه: در برخی از حلالهای آلی حاوی اکسیژن (مثلاً در محلول اسید اگزالیک حل می شود) و تشکیل کمپلکس می دهد.
5. عوامل موثر بر حلالیت
مقدار pH:
حلالیت در شرایط اسیدی یا قلیایی قوی به طور قابل توجهی افزایش می یابد و در اسیدها/قلیاهای خنثی یا ضعیف کاهش می یابد.
دما: حرارت دادن به طور کلی حلالیت را افزایش می دهد (به ویژه در آب).
اکسیداسیون{0}}محیط تقلیل: کاهش اسیدها (مثلاً اسید کلریدریک) می تواند V5+ را به V4+ کاهش دهد و رفتار انحلال را تغییر دهد.
دستورالعمل برای استفاده
انحلال تجربی: حلال باید با توجه به محصول مورد نظر انتخاب شود:
وانادات ← با قلیایی حل کنید.
محلولی از VO2+ → در اسید قوی حل کنید.
نکات ایمنی: انحلال ممکن است گرمازا باشد یا ممکن است گاز تولید کند (به عنوان مثال در اثر واکنش با اسیدهای کاهنده) و بنابراین باید تحت تهویه انجام شود.